Схема энергетического уровня химических элементов
Строение электронных оболочек
Разделы: Химия. Цель урока: Сформировать представления учащихся о строении электронной оболочки атома на примере химических элементов 1—3 периодов периодической системы. Задачи урока: Научиться составлять электронные формулы атомов, определять элементы по их электронным формулам, определять состав атома. Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. Учитель: В начале XX века была принята планетарная модель строения атома , предложенная Резерфордом, согласно которой вокруг очень малого по размерам положительно заряженного ядра движутся электроны, как планеты вокруг Солнца. Слайд 1.
Электроны в атомах занимают состояния с определёнными энергиями орбитали. Чтобы это показать, орбитали изображают в виде клеток , а электроны — в виде стрелок. Последнее позволяет отобразить такую характеристику электрона, как спин от англ. Чтобы понять, что такое спин, представим, что электрон в атоме не только движется вокруг ядра, но и вращается вокруг собственной оси.
Если вы внимательно посмотрели приложение 4, то, наверное, заметили, что у атомов некоторых элементов последовательность заполнения электронами орбиталей нарушается. Иногда эти нарушения называют "исключениями ", но это не так — исключений из законов Природы не бывает! Первым элементом с таким нарушением является хром. Рассмотрим подробнее его электронное строение рис. У атома хрома на 4 s -подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. Зато на 3 d -подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4 s -подуровня см.
